Salu tout le monde. On dose 10ml dun monoacide fort de inconnue par une solution de soude (NaOH) de

[Cb]=0,2 mol/l. Le resultat de pH aprs chaque ajout de la base et reconscié dans le tableau ci-dessous. Vb(mol)=012344,54.955,15,5678910. Et pH=.2,52,62,83,13,44,47,09,610,610,911,211,411,711,9

Le monoacide fort, en solution aqueuse, a pour formule H3O(+) + X(-).

Lhydroxyde de sodium, en solution aqueuse, a pour formule Na(+) + OH(-).

Le pH léquivalence lors du dosage dun acide fort par une base forte est de 7.

On a versé, léquivalence, autant de moles danions hydroxyde, OH(-) quil y avait de cations oxonium, H3O(+) dans lerlenmeyer.

La réaction de dosage est:

H3O(+) + OH(-) ---> 2 H2O.

Ecrite de faon complte on a:

H3O(+) + X(-) + Na(+) + OH(-) ---> Na(+) + X(-) + 2 H2O.

Cest une réaction de neutralisation acido-basique ou de salification. On obtient partir dun acide et dune base mélangés dans les proportions stoechiométriques un sel et de leau.

On rappelle que C = n / V pour toute espce en solution. Avec C, en mole par litre, n en mole et V en litres.

On exprimera n H3O(+) et n OH(-) léquivalence en fonction des divers volumes de réactifs et des concentrations respectives, connues ou pas.

A partir de l, moyennant les résultats donnés par ta courbe de dosage tu arrives la concentration inconnue.

A toi.