Bonjour,
pour sa configuration électronique on a :

. . . . . s . . . . . p . . . . d . . . . f

K . . . 2

L . . . 2 . . . . . 6

M . . . 2 . . . . 4

Donc la dernire couche comporte 6 électrons
pourquoi dit-on que sa valence est de 4 ? (car je ne vois que deux liaisons possibles) ?
merci

S : 1s 2s 2p 3s 3p
Il a 4e- sur sa couche la plus externe, il peut en théorie donc former 4 liaisons avec un atome de valence 1.
Mais dans une molécule, S a des valences différentes, correspondant divers degrés doxydation :-2 (H2S), +4(SO2), +6 (SO3) ou 0 (S8) o la valence nest pas respectée (délocalisation des doublets électroniques).
Elle na pas grande utilité en pratique car de nombreux atomes comme les métaux de transition ne la "respectent" pas : ex le Ga pour répondre votre autre question [Ar] 3d10 4s2 4p1
La valence est peu prs respectée pour les atomes faible densité électronique (les 1ers du tableau).
Aprs, ce non respect et cette maléabilité des couches électroniques amne des propriétés physico chimiques variables selon les éléments : alliages, semi conducteurs, ...(plus il y a délectrons et plus leur énergie est proche et faible au fur et mesure quon séloigne du noyau)

parce que la dernire sous couche contient 4 électrons.