Bonjour,

Jai besoin daide!! :-(

Une Corolla consomme 5,8 L dessence auz 100 km. Lessence est constituée dun mélange dhydrocarbures (composée formés de carbone et dhydrogne) dont le nombre datomes de carbone par molécule varie typiquement de 512.
Pour simplifier, supossons que lessence contient uniquement de loctane liquide (C8H18) dont la masse volumique est de 0,69 g/ml.

Léquation balancée de la combustion de loctane est:
2 C8H18+ 25 O2 ----> 16 CO2 + 18 H2O

La polulation du canada est denviron 30 millions dhabitants. Quel serait le volume du CO2 produit si 1 Canadien sur 3 possédait Une Corolla et si le kilométrage annuel moyen était de 25 000 km. Considérez une température de 10 degrés Celsius et la pression atmosphérique normale.

Je pense comprendre, mais pas tout fait sure. Faut-il considérer la température dans le calcul ou lignorer?

Merci davance :-)

Le volume de CO2 se calculera partir de sa masse. En général, quand la température ambiante nest pas indiquée, on exprime les volumes gazeux selon les conditions normales de température et de pression (sous 1013,25 mbars et 25°C). Mais ici on nous parle dune température ambiante de 10°C, le volume de CO2 sera donc inférieur celui des conditions standards (il faut utiliser léquation V = nRT/P, et n = m/M, avec M = 44g/mol, R = 8,32, T = 283 K, et P = 101325 Pa).

10 millions de canadiens sont supposés avoir une Corolla, ce qui fait un total de 250 milliards de km annuels cumulés par tous, ce qui représente un volume annuel doctane liquide de 14,5 milliards de litres.

Sachant que loctane a une masse volumique de 690 g/L, alors a correspond 10,005 milliards de kg doctane par an, soient 10,005 millions de tonnes/an.

Léquation de réaction chimique montre que 228 g doctane forme 704 g de CO2.
Il se forme donc 30892630 tonnes de CO2 par an.

V = nRT/P = mRT/(PM) = 30892630000000 * 8.32 * 283 / (101325 * 44) = 16 315 000 000 m/an

Le volume annuel de CO2 correspond peu prs un volume cubique dont le cté vaut un peu plus de 2,5 km.

On calcule souvent le CO2 émis par les voitures, mais on néglige la respiration animale et végétale qui ne sont pas négligeables. Un tre humain respire environ 25 L dair toutes les heures et il rejette 5 L de CO2 par heure. Ainsi, 7 milliards dhumains produisent environ 602,6 millions de tonnes de CO2 par année par la respiration, soit environ 20 fois plus que les voitures Corolla de lexercice.

Autre précision : une consommation de 5,8 L doctane pour 100 km, a équivaut une production de 123,57 g de CO2 par km.

La masse de latmosphre terrestre pse 5,1441 * 10 kg, et la masse du CO2 atmosphérique actuel vaut environ 385 ppm de cette masse, soit 0,385% seulement, ce qui correspond une masse total en CO2 de 19,8 millions de milliards de kg. Ainsi, la production annuelle de CO2 par lexemple des canadiens dans lexercice est équivalente un rapport de 1 sur 640932, soit une proportion de 1,56 millionnime de CO2 anthropique annuel (par Corolla) par rapport au CO2 atmosphérique total, ce qui est négligeable.

Salut,


Poser 2 fois la mme question est contraire la charte, et est insultant pour ceux qui tont prétendu.
http://fr.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=AjEo82WXT6DkVLm.U_qWR8Q5Agx.;_ylv=3?qid=20110921120629AA7bUQD
Si cest ta politique, on cessera de te répondre.


Léquation stchiométrique te dit que 1 mole de carburant dégage 16/2 = 8 mol de CO2
La consommation annuelle [bien contrler les unités ] est
Ca(oct) = (5,8 L/100 km)*(25000 km/an), soit en masse :
Ma(oct) = (5,8 L/100 km)*(25000 km/an)(690 g/L) = en gramme/an :
Ma(oct) = 5,8/100*25000*690 g/an

C8H18 = 114 g/mol
CO2 = 44 g/mol

En gramme par an :
M(co2 ) = 8*(44/114).Ma(oct) = 8*44/114*5,8/100*25000*690 = 3 089 263,158 g/an
Soit un dégagement de CO2 égal en masse, 3,09 tonnes par an.

Ceci pour une propiétaire roulant en moyenne 25 000 km par an, bilan fait sur 1 an.
L, tu nas donc qu multiplier les résultats par le nombre de propriétaires au Canada, soit
N = 10 000 000
Soit un dégagement de CO2 égal en masse, 30,9 millions de tonnes par an.




On évalue la masse de latmosphre terrestre 5,13 10^18 kg :ce dégagement en représente donc
r = 3090*1e7/5,13e18 = 6,02339e-9 = 6/1 000 000 000 =0,000 06



@+ ;)

La température ne joue que sur les volumes gazeux : elle nest donc nécessaire que pour la dréponse ultime, o on demande un volume, et que jai shuntée dailleurs
on a la masse : 30,9E6 kg
la température : 283,15 K
la pression : pa = 101325 Pa
la masse molaire : 0,044 kg
V = (m/M).R.T/p = 30e6/0,044*8,314*283,15/101325 = 15 840 852,57 m
V = 15,8 millions de m (/!\\ : et surtout pas Mm )