bonjour,

On réalise loxydation ménagée de léthanol afin de produire de léthanal

1) comment doit-on procéder ?
2) Quels seraient les résultats des test la 2,4 DNPH, au réactif de tollens?
3) Ecrire léquation de la transformation si on utilise le permanganate de potassium en milieu aqueux acide ?

4) Quelles sont les proportions stoechiométriques de loxydant et du réducteur dans cette transformation ?

Puis je avoir de laide svp ?
merci beaucoup

DSL, mais pour moi cest 1 volume de ricard pour 5 volume deau ;)

Bonjour Gekkss,


On réalise loxydation ménagée de léthanol afin de produire de léthanal

1°/ Comment doit-on procéder ?
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Lthanol CH3-CH2-OH est un alcool primaire. Il subit loxydation ménagée en présence dun oxydant tel que le Permanganate de Potassium.

Si le Permanganate de Potassium est en excs, lalcool primaire se transforme en Acide Carboxylique et si le Permanganate de Potassium est en défaut, lalcool primaire se transforme en Aldhyde

LAldéhyde obtenu partir de lthanol est lthanal : CH3-CHO
LAcide Carboxylique obtenu partir de lthanol est lAcide thanoque : CH3-COOH


Puisquil faut obtenir un Aldéhyde, alors il faut que le Permanganate de potassium soit en défaut.

Pour cela, il faut que lthanol et le Permanganate soit dans les proportions stoechiométriques de la réaction doxydoréduction qui transforme lthanol en thanal. La réaction doit seffectuer en milieu acide, donc il faut utiliser une solution de Permangante de Potassium acidifiée lAcide Chlorhydrique.

2°/ Quels seraient les résultats des test la 2,4 DNPH, au réactif de tollens?
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Le test au 2,4-DNPH est positif puisquil permet de mettre en évidence le groupe carbonyle -CO- présent dans un aldéhyde. On obtient alors un précipité jaune-orangé.

Le test au Réactif de Tollens est également positif puisquil permet de mettre en évidence le groupement fonctionnel Aldéhyde -CHO. On obtient alors un dépot dArgent (Miroir dArgent).


3°/ crire léquation de la transformation si on utilise le permanganate de potassium en milieu aqueux acide ?
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Lun des couple est MnO4(-) / Mn(2+) dont la demi-équation est :

MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) -----> Mn(2+) + 4 H2O

Lautre couple est CH3-CHO / CH3-CH2OH dont la demi-équation est : (écrite dans le sens de la réaction !)

CH3-CH2OH -----> CH3-CHO + 2 H(+) + 2 e(-)



Le bilan de cette équation est :

. 2 x [. . MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-) -----> Mn(2+) + 4 H2O

. 5 x [. . CH3-CH2OH . . . . . . . . . .-----> CH3-CHO + 2 H(+) + 2 e(-)
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5 CH3-CH2OH + 2MnO4(-) + 6H(+) -> 5 CH3-CHO + 2Mn(2+) + 8 H2O


4°/ Quelles sont les proportions stoechiométriques de loxydant et du réducteur dans cette transformation ?
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Comme je le disais dans la premire question, il faut que lthanol et lion Permanganate MnO4(-) soient dans les proportionsstoechiométriques.

En regardant léquation bilan, il faut donc que lon ait :

5 moles dthanol pour 2 moles dions Permanganate.


Jespre avoir répondu ta question.
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