Etude de la molécule dhydroxylamine H3N0.

1 Rappeler les structures électroniques des atomes dazote
7N et doxygne 8O.
2 Soit la molécule H3N0. Combien délectrons périphériques chaque atome apporte-t-il ?

3 Combien délectrons chaque atome doit-il engager dans des liaisons covalentes pour
satisfaire la rgle de loctet ?
4 En déduire la formule développée de la molécule.

1) tu utilises ton cours qui te donne les regles pour les structures electroniques sachant quil y a 7 electrons pour N et 8 pour oxygene (et 1 pour le H)

2) a partir de la question précédente, tu détermines les électrons périphériques et tu fais la somme sur le nombre datomes qui composent la molécule

3) rgle de loctet et du duet : les atomes se débrouillent pour avoir 8 (2) électrons autour deux ; tu lappliques a chaque atome. Connaissant le nombre délectrons périphériques, il te suffit de calculer le nombre nécessaire pour arriver 8 ce qui te donnera la valence (=nb de liaisons covalentes pour satisfaire la regle de loctet / duet).

4) tu connais le nombre delectrons mis en jeu ce qui te donne le nombre de doublets a placer ; aprs avoir mis des liaisons entre les atomes, tu compltes pour satisfaire la regle de loctet.

Lenchanement atomique est: H-O-NH2. Sachant que latome doxygne comporte deux doublets non liants (modle de LEWIS) et que celui dazote en comporte un seul, tu conclus toi-mme.
Je vois que la molécule satisfait pleinement la description de LEWIS, avec les modles du duet et de loctet. Tu en déduis facilement le nombre de liaisons covalentes engagées.