|
Bonjour,
Les électrons sont caractérisés par 4 nombres quantiques n,l,m,s.
Ils se répartissent dans des orbitales atomiques (s(1 orbitale),p(3orbitales),d(5 orbitales),f(7 orbitales)).
La structure électronique dun atome peut tre représentée en termes dorbitales ou de cases quantiques. Tout ceci doit obéir certaines rgles :
- Ordre de remplissage de Klechkowski : 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s ....
- Principe dexclusion de Pauli : dans chaque orbitale ou case quantique, on ne peut mettre que 2 e- dont seul le spin (nombre quantique s) diffre car 2 e- ne peuvent avoir 4 nombres quantiques identiques
- Rgle de Hund : Quand plusieurs orbitales ont la mme énergie, on place les électrons de manire ce quils occupent un maximum dorbitales avec des spin parallles (état fondamental dun atome).
Ex : atome 7e- a pour configuration 1s2s3p et en termes de cases quantiques, on a un e- dans chacune des 3 orbitales p tels que leurs spins soient parallles. Les 5 e- de valence 2s3p de lazote représentent bien un doublet libre (2s) et 3 e- célibataires (répartis dans les 3 orbitales p) ce qui explique les 3 liaisons quil fait classiquement.
En espérant vous avoir éclairé.
|
