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| Salu tout le monde. On dose 10ml dun monoacide fort de inco http://xn--forum-franais-rgb.xbws.org/viewtopic.php?f=8&t=4495 |
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| Auteur: | Jean-Marie·D [ Sam Oct 29, 2011 8:44 pm ] |
| Sujet du message: | Salu tout le monde. On dose 10ml dun monoacide fort de inco |
Salu tout le monde. On dose 10ml dun monoacide fort de inconnue par une solution de soude (NaOH) de [Cb]=0,2 mol/l. Le resultat de pH aprs chaque ajout de la base et reconscié dans le tableau ci-dessous. Vb(mol)=012344,54.955,15,5678910. Et pH=.2,52,62,83,13,44,47,09,610,610,911,211,411,711,9 |
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| Auteur: | y_eit_y [ Jeu Mars 01, 2012 9:53 pm ] |
| Sujet du message: | Salu tout le monde. On dose 10ml dun monoacide fort de inco |
Le monoacide fort, en solution aqueuse, a pour formule H3O(+) + X(-). Lhydroxyde de sodium, en solution aqueuse, a pour formule Na(+) + OH(-). Le pH léquivalence lors du dosage dun acide fort par une base forte est de 7. On a versé, léquivalence, autant de moles danions hydroxyde, OH(-) quil y avait de cations oxonium, H3O(+) dans lerlenmeyer. La réaction de dosage est: H3O(+) + OH(-) ---> 2 H2O. Ecrite de faon complte on a: H3O(+) + X(-) + Na(+) + OH(-) ---> Na(+) + X(-) + 2 H2O. Cest une réaction de neutralisation acido-basique ou de salification. On obtient partir dun acide et dune base mélangés dans les proportions stoechiométriques un sel et de leau. On rappelle que C = n / V pour toute espce en solution. Avec C, en mole par litre, n en mole et V en litres. On exprimera n H3O(+) et n OH(-) léquivalence en fonction des divers volumes de réactifs et des concentrations respectives, connues ou pas. A partir de l, moyennant les résultats donnés par ta courbe de dosage tu arrives la concentration inconnue. A toi. |
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