On étudie la pile formée par la jonction des deux électrodes suivantes:
Cr(s)/Cr3+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s)
1. Quel est 25°C, le potentiel pris par une lame dargent plongeant dan une solution de nitrate dargent de concentration molaire 0.100 mol.L-1?
2. Quel est le potentiel pris par une lame de chrome plongeant dans une solution de sulfate de chrome (III) de concentration molaire 0.100 mol.L-1?
3. Faire un schéma de la pile, indiquer sa polarité et le sens du courant. crire les équations chimiques des réactions qui ont lieu aux électrodes. crire léquation de la réaction globale qui a lieu lorsque la pile débite.
4. Calculer la force électromotrice de la pile.
5. Calculer la constante déquilibre de la réaction chimique. En déduire les concentrations finales en Cr3+ et en Ag+ quand la pile ne débite plus.

Données: E°(Cr3+(aq)/Cr(s))= - 0,740 V; E°(Ag+(aq)/Ag(s))= 0,799 V

Jai trouvé K=10^25,65

Mais aprs a, je ne sais pas comment calculer les concentrations finales.

Merci davance